Электролит сахар

Интернет – школа диабетической стопы

Электролит сахар

Давайте разберемся, почему так важно восполнять электролиты в организме при обезвоживание или при чрезвычайно высоком уровне сахара крови. Это две основные причины, приводящие к снижению уровня электролитов, и в независимости от того, снизились они при диабете, обезвоживание или при воздействие другой причины, их необходимо восполнять, для нормального функционирования организма.

В процессе того, как растворяются соли в жидкости, они разделяются на ионы, создавая тем самым электропроводящий раствор.

Например, поваренная соль (NaCl), растворенная в воде, диссоциирует на положительный ион Na+ и отрицательный ион Cl-.

Любая жидкость, которая способна проводить электричество, например, этот раствор соленой воды, известен как раствор электролита, а солевые ионы, находящиеся в нем, называются электролиты.

Что такое электролиты?

В организме обнаружено несколько видов электролитов, каждый из которых выполняет определенную важную роль. Большинство из них поддерживают баланс жидкостей между внутриклеточной и внеклеточной средой. Этот баланс очень важен для гидратации, передачи нервных импульсов, функции мышц и уровня рН.

При правильном водном балансе электролиты разделены на положительные и отрицательные ионы. При обезвоживание, когда организм испытывает потерю жидкости, происходит дисбаланс электролитов. Во время тяжелых физических нагрузок идет потеря воды и электролитов натрия и калия за счет потоотделения.

Чтобы поддерживать постоянную концентрацию электролитов в организме необходимо потреблять достаточное количество жидкости. Для того, чтобы избежать дисбаланса электролитов вовремя или после тренировок, многие спортсмены потребляют растворы электролитов.

Необходимо часто пить во время напряженной физической активности, даже если вы не испытываете жажду. Если человек испытывает жажду, значит организм достиг состояния обезвоживания, а до этого лучше не доводить. Достаточно пить небольшое количество воды каждые 15 мин.

Можно помочь организму в восполнение электролитов, если потреблять напиток, содержащий 0,7 мг соли на 946мл воды.

Потребление фруктовых ломтиков, таких как бананы, клубника или апельсин, может помочь восстановить калий. Людям с диабетом при употребление фруктов необходимо откорректировать дозу вводимого инсулина, так как может повыситься глюкоза в крови.

7 основных электролитов и их функции:

  1. Натрий (Na+)
  2. Хлорид (Cl-)
  3. Калий (K+)
  4. Магний (Mg++)
  5. Кальций (Ca++)
  6. Фосфат (HPO4-)
  7. Бикарбонат (HCO3-)

Итак, разберем каждый из них.

Натрий (Na+) – является основным положительным ионом во внеклеточной жидкости и в сочетании с хлоридом представляет собой поваренную соль.

Натрий участвует в регулирование общего количества воды в организме, в передаче электрических сигналов в головном мозге, нервной системе или в мышцах.

Количество натрия имеет решающее значение в генерации этих электрических сигналов. Слишком много или слишком мала натрия приводит к сбоям в работе клеток.

Калий (K+) – является основным положительным ионом, находящимся внутри клетки. Калий участвует в регуляции сердечного ритма и мышечной функции, так же он необходим для нормальной функции клеток. Аномальное увеличение или уменьшение калия серьезно повлияет на нервную систему, а также приведет к нерегулярным сердечным сокращениям.

Кальций (Ca++) – необходим для создания и поддержания костей. А так же играет роль в передаче нервных импульсов и сокращении мышц.

Магний (Mg++) – является главным электролитом, участвующим более чем в 300 ферментных реакциях. Магний участвует в поддержание функции сердца и нервов. Участвует в образование костей и зубов, а также в преобразовании энергии из глюкозы.

Хлорид (Cl-) – является основным отрицательно заряженным ионом (анионом). Хлорид содержится во внеклеточной жидкости и в крови. Его баланс регулируется организмом. Морская вода имеет почти такую же концентрацию хлоридного иона, как жидкости организма. Хлорид помогает поддерживать нормальный баланс жидкостей в организме.

Бикарбонат (HCO3-) – представляет собой ион, действующий как буфер в поддержание нормального уровня кислотности (рН) в крови и других жидкостях организма. Уровень бикарбоната исследуется для того, чтобы контролировать кислотность крови и биологических жидкостей. На кислотность оказывают влияние продукты, лекарства, функция почек и легких.

Фосфат (HPO4-) – помогает контролировать уровень кислотности крови (рН), а также участвует в осаждение кальция в кости.

Как нормализовать электролиты у людей с диабетом

У людей с диабетом часто наблюдается электролитный дисбаланс, связанный с повышенным уровнем сахара в крови.

Во время гипергликемии организм пытается избавиться от избытка глюкозы в крови за счет учащенного мочеиспускания, а это в свою очередь приводит к потере воды и электролитов.

Особенно нарушается баланс между натрием и калием. Человека в этом случае может беспокоить головная боль, усталость, мышечные боли и раздражительность.

Так как с мочой выходит и глюкоза, организм пытается компенсировать ее другим источником энергии. Этот источник он ищет в жирных кислотах, которые по производительности энергии являются менее эффективными.

Метаболизм жирных кислот может привести к накоплению побочного продукта, такого как кетоны, что способствует нарушению связи между кислотами и основаниями в организме. Разовьется такое состояние как кетоацидоз, который является тяжелым состоянием для организма и может быть опасен для жизни.

Большинство людей получают необходимое количество электролитов через пищу. Однако, если вы пребываете в жарком климате или занимаетесь физической нагрузкой, способствующей повышенному потоотделению, у вас увеличивается фактор риска в плане обезвоживания.

На протяжение многих лет спортсмены принимают спортивные напитки, обеспечивающие их электролитами. В действительности, не все эти напитки могут восполнить нужное количество электролитов. Кроме того, в них находится сахар, искусственные подсластители и красители (например, сукралоза и аспартам), поэтому перед тем как купить подобный напиток, прочитайте состав.

Есть продукты с высоким содержанием электролитов, и они действительно являются отличными источниками. Вода, несмотря на то, что способна устранить жажду, не содержит электролитов, если в нее не добавить щепотку соли или сахара. Лучший способ получить электролиты в вашем рационе, это есть фрукты и овощи, особенно картофель, фасоль, цитрусовые и бананы.

Источник: https://dfootschool.ru/dialog/electrolytes.html

Высокие сахара грозят электролитным дисбалансом

Электролит сахар

Christopher Noftall для The Organic Diabetic

При растворении в жидкости соли распадаются на составляющие их ионы, образуя электропроводящий раствор.

Например, поваренная соль (NaCl), растворенная в воде, диссоциирует на составную часть положительного иона натрия (Na +) и отрицательного иона хлорида (Cl-).

Любая жидкость, которая проводит электричество, такая как этот новый морской раствор, известна как раствор электролита: ионы соли, из которых она состоит, обычно называют электролитами. Итак, это приводит нас к следующему вопросу …

7 основных электролитов и их функции

  • Натрий (NA +) Основной положительный ион в жидкости вне клеток (внеклеточной). Получаем его в основном из поваренной соли, как и хлорид. Функции натрия включают регулирование общего количества воды в организме и передачу натрия в и из клеток человека, что играет роль в критических процессах организма. Нужен для передачи электрических сигналов в мозге, нервной системе и мышцах (в т.ч. для сердечной мышцы).  Недостаток, как и переизбыток, приведет к неправильной работе клеток.
  • Калий (K +) Основной положительный ион внутри клеток. Функции калия включают регуляцию сердцебиения и мышечных функции. Надлежащий уровень калия необходим для нормальной работы клеток. Любое серьезное изменения концентрации K + влияет на нервную систему и приводит к нерегулярному сердцебиению.
  • Кальций (Ca ++) Необходим для строения и поддержания костей. Играет важную роль в передаче нервных импульсов и мышечных сокращений.
  • Магний (Mg ++) Важный минерал, который участвует в более чем 300 реакциях в организме. Mg поддерживает работу сердца и нервов, необходим для формирования костей и зубов, а также для преобразования глюкозы в крови в энергию.
  • Хлорид (Cl-) Основной отрицательно заряженный ион. CI- находится в жидкости вне клеток и в крови. Баланс хлорид-иона (CI-) строго регулируется организмом. Морская вода имеет почти такую же концентрацию хлорид-иона, что и жидкости человеческого организма. CI- помогает организму поддерживать нормальный баланс жидкости.
  • Бикарбонат (HCO3-) – ион, который действует как буфер для поддержания нормального уровня кислотности (pH) в крови и других жидкостях организма. Уровень бикарбоната измеряется для контроля кислотности крови и других жидкостей. На кислотность влияют пища или лекарства, которые мы принимаем, а также функция почек и легких.
  • Фосфат (HPO4-) помогает контролировать уровень кислотности (pH) крови. Фосфат помогает накапливать кальций в костях.

Как замещать электролиты людям с диабетом

Дисбаланс электролитов при диабете в первую очередь – результат повышения уровня глюкозы в крови. При гипергликемии организм пытается избавиться от избытка глюкозы путем увеличения мочеиспускания.

Повышенное мочеиспускание приводит к потере воды и электролитов, что нарушает баланс электролитов в организме.В особенности теряется натрий и калий.

Симптомы электролитного дисбаланса включают головную боль, усталость, мышечные боли и раздражительность.

Большинство людей получают электролиты только через еду. Тем не менее если вы находитесь в жаре, потеете из-за температуры при воспалительных реакциях, когда вы теряете электролиты с потом при занятии спортом или при гипергликемии вы подвержены более высокому риску обезвоживания. Потребуется вода и, возможно, дополнительная порция минералов.

Спортивные напитки

За эти годы спортивные напитки заманили многих людей, потому что они обещают обеспечить организм достаточным количество электролитов.

В действительности, большинство из них не покрывают потребность  Кроме того, спортивные напитки чаще всего содержат сахар, а также искусственные подсластители и красители (например, сукралозу и аспартам), поэтому обязательно прочитайте обратную сторону этикетки.

Еда

Есть продукты с высоким содержанием электролитов, и они на самом деле являются лучшими источниками. Помимо еды, есть пара фантастических добавок, которые также прекрасно работают

Источники калия: бобовые: белая фасоль;  зеленые листовые овощи:шпинат, мангольд, капуста; картофель; курага; пасленовые: тыква, кабачки; авокадо; красные, желтые и оранжевые фрукты и овощи: бананы, свекла, апельсины, сладкий перец; кокосовая вода.

Источники натрия: сельдерей; свекла; бок-чой; сладкий перец.

Источники магния/кальция: бобовые; орехи и семена (в основном магний), особенно миндаль, кешью, семена подсолнечника и кунжута; зеленые листовые овощи (кальций); пшеница (магний).

Вода

Столовая питьевая вода увлажняет, но практически не содержит электролитов. Можно прибегать к минеральным водам, но перед этим стоит проконсультироваться с врачом, чтобы знать что, когда, как и сколько пить.

Источник: https://sc-diabeton.ru/pub/dialife/selfcontrol/vysokie-sahara-grozyat-elektrolitnym-disbalansom.html

Натуральные электролиты — обзор лучших продуктов

Электролит сахар

Электролиты — что это такое? Это вещества, которые представляют собой водные растворы, имеющие электрический заряд. Он может быть положительным или отрицательным. Правильный уровень электролитов крови является очень важным элементом правильного функционирования всех систем и органов.

У каждого из  нас на кухне есть натуральные продукты, регулярное потребление которых влияет на электролитный баланс в организме. Мы уже рассказывали о пользе спортивных напитков, которые продаются в каждом магазине для спортсменов.

Теперь давайте узнаем о возможности приготовления самых простых напитков в домашних условиях. 

Электролиты присутствуют во всех клеточных структурах живого организма. Наиболее важными электролитами являются:

  • натрий;
  • калий;
  • кальций;
  • магний;
  • хлориды и фосфаты.

Электролиты участвуют в контроле гидратации и кровяного давления. Они также оказывают влияние на кислотно-щелочную среду в организме. Они очень важны для правильного функционирования мышц и нервов. Это связано с тем, что электролиты участвуют в передаче нервных импульсов.

Они ответственны за сократительную способность миокарда и скелетных мышц. Соответствующий уровень электролитов обеспечивает транспорт воды через клеточные мембраны. Недостаток электрлитов может усиливать боли в мышцах после тренировок.

Узнайте подробнее о биологически активных добавках для спортсменов, которые хотят предотвратить появление проблем после тренировок.

Натуральные продукты в которых присутствуют электролиты

Прежде всего, для обеспечения надлежащего уровня электролитов в организме, следует помнить о правильной гидратации. Так как электролиты растворяются в жидкостях организма — необходимо позаботиться о том, чтобы обеспечить правильную диету, гарантирующую адекватное снабжение всеми полезными элементами.

Таблица электролитов:

1. Кокосовая вода

Кокосовая вода содержится в молодых кокосах и является хорошим источником клетчатки, витамина С и важных макроэлементов, таких как магний, калий, кальций и фосфор.

Уровень природных электролитов подходит для эффективного регулирования воды и управления электролитом. Кокосовая вода прекрасно увлажняет и снабжает нас необходимыми электролитами.

Является очень хорошим антиоксидантом, который помогает устранить негативное воздействие свободных радикалов.

Она также может влиять на углеводный обмен в организме, снижая уровень сахара в крови. Высокое содержание магния в кокосовой воде может повлиять на повышение чувствительности тканей к инсулину.

Потребление кокосовой воды положительно влияет на снижение риска сердечно-сосудистых заболеваний. Также снижает уровень холестерина и триглицеридов.

Снижает высокое кровяное давление из-за высокого содержания калия.

2. Томатный сок

Благодаря высокому содержанию калия, он является одним из лучших природных источников электролитов. Калий особенно важен для регуляции сердечной функции. Как и натрий, он участвует в поддержании правильного осмотического давления. Удаляет лишнюю воду и натрий из организма. Он играет ключевую роль в нервной проводимости. Необходим для поддержания нормальной сократимости мышц.

Отличным источником калия — помимо томатного сока — являются:

  • сухие семена бобовых;
  • помидоры;
  • капуста;
  • отварной и запеченный картофель;
  • бананы, сливы и смородина.

Дополнительные преимущества томатного сока включают высокое содержание витаминов А и С. Они помогают укрепить иммунную систему, улучшить зрение и предотвратить заболевания глаз. Витамины также являются отличными антиоксидантами. Питье томатного сока также может помочь в регулировании уровня холестерина.

3. Сильно минерализованная вода

Надлежащий уровень увлажнения организма оказывает чрезвычайно важное влияние на его правильное функционирование. Вода является необходимым компонентом каждой клетки в живом организме. Она встречается в нашей системе как основной химический элемент.

Сильно минерализованная вода является отличным источником природных электролитов. Вода, в зависимости от ее качества и степени минерализации, содержит ценные макроэлементы. Более того, их биодоступность для организма очень высока. Минеральная вода — это природный источник минералов. Достаточное потребление минеральной воды влияет на:

  • регуляцию водно-электролитного баланса;
  • нормальный рН крови;
  • электрический потенциал клеток;
  • надлежащий уровень натрия, калия и хлорида поддерживает внутренний водно-электролитный баланс.

Магний, содержащийся в воде, является очень важным макроэлементом, который влияет на правильное функционирование сердечно-сосудистой системы. Принимает участие в возбудимости нервной и мышечной ткани. Он отвечает за правильную сократимость мышц, включая миокард.

Кальций является основным строительным материалом нашей костной системы и зубов. Он также оказывает положительное влияние на сопротивляемость организма и может оказывать противоаллергические действия. Его основная задача как электролита: поддерживать возбудимость тканей. Как нервных, так и мышечных.

4. Домашние изотонические напитки

Основой каждого бытового электролита является вода. Можно купить готовые напитки или приготовить изотоники самостоятельно. Они просто необходимы каждому человеку. Спортсменам такие напитки нужны вдвойне.  В воду можно добавить немного свежевыжатого фруктового сока, меда и соли.

Натрий необходим организму для поддержания баланса жидкости и имеет большое значение для его правильного функционирования. Принимает участие в поддержании кислотно-щелочного баланса.

Это также помогает регулировать работу нервов и мышечные спазмы. Он защищает организм от чрезмерной потери воды. Домашние изотонические напитки — отличная альтернатива напиткам из магазина.

Потому что они гораздо полезнее и не содержат искусственных красителей и консервантов.

Чтобы постоянно поддерживать оптимальный уровень электролитов в крови, нужно дополнять свой рацион изотоническими напитками. Приготовить их легко: просто добавьте в минеральную воду любой сок из фруктов, овощей или ягод. В качестве подсластителя можно использовать мед. А для овощных напитков прибавьте немного соли.

Соответствующий уровень подачи электролита должен зависеть от текущих погодных условий, а также от состояния здоровья и активности человека.

Источник: https://sportpitt.ru/naturalnye-elektrolity-obzor-luchshih-produktov/

Урок

Электролит сахар

Вещества, растворы которых проводят электрический ток, относятся к электролитам.

Электролитами являются соли, кислоты и основания.

Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называют неэлектролитами. Неэлектролитами являются многие органические вещества, например сахар, глюкоза, спирт.

Причиной электропроводности растворов кислот, оснований, солей является наличие в растворе ионов, которые образуются при растворении этих веществ в воде.

Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.

Положительно заряженные ионы называют катионами (при помещении в раствор электродов движутся к отрицательно заряженному электроду – катоду).

Отрицательно заряженные ионы называют анионами(движутся к положительно заряженному электроду – аноду).

Электролиты и неэлектролиты

1. Электролиты – это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.

2. К электролитам относятся щелочи, растворимые соли и кислоты.

3. В водных растворах электролиты распадаются на ионы.

4. Неэлектролиты – вещества, растворы которых не проводят электрический ток.

5. К неэлектролитам относят простые вещества (металлы и неметаллы), оксиды, большинство органических веществ: углеводороды, спирты, альдегиды, углеводы, простые и сложные эфиры и др.

6. Слабые кислоты: H2S, H2CO3, HF, H2SO3, H2SiO3, органические кислоты

Давайте порассуждаем вместе

1. К электролитам относится

1) метанол

2) железо

3) хлорид железа (II)

4) оксид железа (III)

Ответ: электролитом является хлорид железа (II) – растворимая соль

2. К электролитам относится

1) фосфор

2) сера

3) глюкоза

4) уксусная кислота

Ответ: электролитом является уксксная кислота – т.к. это растворимая кислота.

3. К слабым электролитам не относится

1) соляная кислота

2) сероводород

3) угольная кислота

4) уксусная кислота

Ответ: соляная кислота не относится к слабым электролитам, это сильный электролит

4. К сильным электролитам не относится

1) бромоводород

2) хлороводород

3) сероводород

4) серная кислота

Ответ: сероводород – это слабый электролит, не относится к сильным электролитам

5. Сильным электролитом является

1) угольная кислота

2) серная кислота

3) сахароза

4) метан

Ответ: серная кислота – сильный электролит

6. Не является электролитом

1) поваренная соль

2) щелочь

3) азотная кислота

4) спирт

Ответ: спирт не является электролитом

7. К электролитам относится

1) C2H5OH

2) C2H4

3) Ca(OH)2

4) CO

Ответ:  Ca(OH)2 – малорастворимое основание, значит относится к электролитам

1. Электролиты и неэлектролиты

По названию «электролиты» понятно, что это вещества, расплавы и растворы которых могут проводить электрический ток (т.к. в воде распадаются на ионы).

 Это вещества с ионной и ковалентной сильнополярной связями.

Неэлектролиты – вещества с ковалентной неполярной и малополярной связями 

Сильные электролиты распадаются на ионы практически полностью,

слабые — частично

распадающиеся на ионы в воде,

т.е. растворимые

не- и малорастворимые, соли органических кислот

Основания

все растворимые

NH4OH, не- и малорастворимые

Кислоты

сильные кислоты:
H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HJ,

HClO4

H2SO3, HF, H2S, H2CO3, H2SiO3 CH3COOH и все органические кислоты

все  простые вещества (они зачастую нерастворимы) и нераствормые (не взаимодействующие  с водой) оксиды;

органические вещества — не проводят  электрический ток

 
 

Расплавы 

ионных веществ — электролиты. Ответ: 2) SiO2 — нерастворимый кислотный оксид  Ответ: 1) C2H4 — органическое вещество  Ответ: 1) электролит — ионное вещество — раствор HCl

2. Катионы и анионы

  • анион — одноэлементная или многоэлементная частица, имеющая отрицательный заряд (чаще всего — кислотный остаток);

  • катион — положительно заряженная частица

Щелочи (основания) диссоциируют с образованием катиона металла и гидроксид-аниона (OH). Количество гидроксид-анионов соответствует валентности металла.  Основания, содержащие несколько гидроксильных групп, могут диссоциировать ступенчато:

Ca(ОН)2 ↔ Са(ОН)+ + OH— (первая ступень)

Ca(OH)+ ↔ Ca2++ OH— (вторая ступень)

Кислоты — при диссоциации образуют ионы водорода (H+)  и анионы кислотного остатка. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

H2SO4 ↔ H+ + HSO4—

HSO4— ↔ H+ + SO42-

Фосфорная кислота будет поэтапно отделять по одному иону водорода. Третья ступень — останется двузарядный анион, диссоциирующий на один ион водорода и фосфат — анион с зарядом -3

Ответ: 4)

Соли — катион металла  и анионы кислотного остатка.

 
 

1) KOH ↔ K

+ (катион)+ OH— (анион);

2) BaCl2 ↔ Ba2+ (катион)+ 2Cl— (анион);

3) Na2SO4 ↔ 2Na+ (катион)+ SO22- (анион);

4) Al2(SO4)3 ↔ 2Al3+ (катион)+ 3SO42- (анионОтвет3 ↔ Al3+ + 3Cl— (4 иона);

2) H2SO4 ↔ 2H+ + SO4-2 (3 иона)

3) KClO3 ↔ K+ + ClO3— (2 иона)

4) HBr ↔ H+ + Br— (2 иона); Ответ: 1)
 

  

K

2SO3 → 2K+ + SO3-2

Элетролитиичсекая диссоциация

Электролитическая диссоциация – процесс распада молекул на положительно и негативно заряженные ионы под действием полярных молекул растворителя.

Количественной характеристикой силы электролита является степень электролитической диссоциации (a) – отношение числа молекул, которые распались на ионы (n), к общему числу молекул, введенных в раствор (N), : a = n/N; 0 < a < 1.

a зависит от природы электролита и растворителя, температуры и концентрации.

Сильные электролиты практически полностью распадаются на ионы (a>0,3). Слабые электролиты частично дисоциированных на ионы (0 < a < 0,03), их свойства растворовсодержат ионы и недисоційовані молекулы. Неэлектролит – вещества, водород растворы и расплавы которых не проводят электрический ток. Они содержат ковалентные неполярные или малополярные связки.

Гидролиз – химическая реакция ионного обмена между водой и растворенным в ней веществом с образованием слабого электролита. Гидролиз сопровождается изменением pН раствора.

Причиной гидролиза является взаимодействие ионов соли с молекулами воды с образованием малодисоцийованных соединений или ионов.

Соли, образованные катионом сильной основы и анионом сильной кислоты (например, LiBr, K2SO4, NaCl, BaCl2, Ca(NO3) 2), гидролиза не поддаются, потому что ни катион, ни анион соли не могут при взаимодействии с водой образовать молекулу слабых электролитов (pН = 7).

Соли слабой основы и сильной кислоты гидролизуют по катиону: NH4Cl H2O=NH4OH HCl

NH4 H2O = NH4OH H (pН < 7)

Гидролиз солей, образованных многовалентным катионом, протекает ступенчато через стадии образования основных солей:

1 степень: Al(NO3) 3 H2O = Al(OH)(NO3) 2 HNO3 Al3 H2O =[Al(OH)]2 H

2 степень: Al(OH)(NO3) 2 H2O = Al(OH) 2(NO3) HNO3 [Al(OH)]2 H2O =[Al(OH) 2] H

3 степень: Al(OH) 2(NO3) H2O = Al(OH) 3 HNO3 [Al(OH) 2] H2O = Al(OH) 3 H

Соли, образованные сильной основой и слабой кислотой, гидролизуют по аниону:

CH3COOK H2O = CH3COOH KOH

CH3COO – H2O = CH3COOH OH – (pН > 7).

Соли многоосновных кислот гидролизуют ступенчато (с образованием кислых солей) :

1 степень: K2CO3 H2O = KHCO3 KOH (быстро) CO2 – 3 H2O = HCO3 – OH –

2 степень: KHCO3 H2O = H2CO3 KOH (слабо) HCO3 – H2O = H2CO3 OH –

Соли, которые образованы слабой основой и слабой кислотой, гидролизуют по катиону и по аниону:

CH3COONH4 H2O = CH3COOH NH4OH

CH3COO – NH4 H2O = CH3COOH NH4OH

Гидролиз таких солей протекает сильно, поскольку в результате его образуются слабая основа и слабая кислота. рН в этом случае зависит от сравнительной силы основы и кислоты. Если KD(основы)>KD(кислоты), то pН>7; если KD(основы)< KD(кислоты), то pН < 7.

В случае гидролиза CH3COONH4 : KD(NH4OH) = 6,3 – 10-5; KD(CH3COOH) = 1,8 – 10-5, потому реакция водного раствора этой соли будет слабощелочной, почти нейтральной (pН = 7 – 8).

Если основа и кислота, что образуют соль, малорастворимые или неустойчивые и раскладываются с образованием летучих продуктов, то в этом случае гидролиз соли протекает необоротный:

Al2S3 6H2O = 2Al(OH) 3? 3H2S?.

Поэтому сульфида алюминия не может существовать в виде водных растворов, может быть получен только “сухим способом”.

Степень гидролиза (aгидр.) – отношение числа гидролизованных молекул к общему количеству растворенных молекул (выражается в процентах): aгидр. = (Cгидр./Cрозч.) – 100

Степень гидролиза зависит от химической природы кислоты (основы), которая образуется при гидролизе, и будет тем более, чем более слабая кислота (основа).

Основания. Название “основание” первоначально было отнесено к веществам, которые в реакциях с кислотами образуют соли. К основаниям принадлежат гидроксиды многих металлов.Примеры: NaOH – гидроксид натрия (едкий натр), KOH – гидроксид калия (едкое кали), Ca(OH)2 – гидроксид кальция (гашёная известь).

Основания, которые хорошо растворяются в воде, называются щелочами, К ним относятся гидроксиды  С точки зрения теории электролитической диссоциации основания-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием анионов одного вида – гидроксид – ионов ОН-.

 В общем виде уравнение электролитической диссоциации основания имеет вид:

Основание -> Катион основания + Гидроксид – ион

Кислоты.Кислоты исторически получили своё название из-за кислого вкуса водных растворов тактх веществ, как хлороводород или уксусная кислота. С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида – катионов водорода Н+.В общем виде уравнение электролитической диссоциации кислоты имеет вид:

Кислота -> Катион водорода + Анион кислотного остатка

Соли. С точки зрения теории электролитической реакции соли – это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка.В общем виде уравнение электролитической диссоциации солей имеет следующий вид:

Соль -> Катион основания + Анион кислотного остатка

Источник: https://infourok.ru/urok-elektroliti-i-neelektroliti-2737730.html

МедВрачеватель
Добавить комментарий